Química 2-p

II

1.-Primer partícula subatómica descubierta

R= El electrón

2.-particulas con carga negativa, atraídas por los polos positivos

R= Electrones

3.-emision espontanea de radiación y partículas subatómicas por un núcleo atómico inestable

R= Radioactividad

4.-contituye la mayor parte de la masa atómica y se encuentra en la parte central del átomo

R= Núcleo

5.- posee un núcleo central en el que se encuentra su masa y su carga positiva

R= El átomo

6.- no posee carga eléctrica y tiene una masa ligeramente mayor que la masa de un protón

R= Neutrón

7.- otras partículas subatómicas del átomo

R= Fotones, leptones, mesones, bariones y quarks

8.- representa el número de protones y electrones. Es la longitud de onda de los diferentes elementos

R= Numero atómico (z)

9.- es el número de protones y neutrones presentes en un átomo

R= Masa atómica (A)

10.- son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo numero de protones, pero diferente numero de neutrones, por lo que su numero atómico es el mismo, pero la masa atómica es diferente

R=Isotopos

11.- es imposible determinar con exactitud la velocidad y la posición de un electrón al mismo tiempo

R= Principio de incertidumbre

12.- representa el número cuántico principal, introducido en 1913 por niels bohr

R= Letra N

13.- representa el número cuántico secundario o acimutal, introducido en 1916 por arnold sommerfield

R= Letra L

14.- representa el tercer numero cuántico llamado de orientación magnética, introducida en 1926 por Erwin shorquinter

R= Letra M

15.- representa el cuarto número cuántico, introducido en 1930 por Dirac y Jordan en 1930

R=Letra S

16.- camino que sigue el electrón alrededor del núcleo, por cada ______ hay dos electrones

R= Orbital

17.- descubrieron la radiactividad

R= Esposos Curie

18.- inventó la dinamita

R= Alfred Nobel

19.- cuantos elementos existen en la naturaleza

R=89

20.- consiste en distribuir los electrones de un átomo en cada uno de los niveles que tenga dicho átomo siguiendo el principio de AUF BAU o de condición estable

R= Configuración electrónica

21.- se le llama a la configuración perfecta, cuando está contenida en la estructura de otro átomo. Se utilizan los gases nobles debido a que todos sus orbitales están a su máxima capacidad

R= Configuración electrónica utilizando la configuración kernel

22.- consiste en distribuir los electrones de un átomo en cada uno de los orbitales que tiene cada subnivel indicando el sentido de giro del electrón. Cada orbital de cada subnivel se representa con una raya horizontal colocada sobre la letra del subnivel

R= configuración grafica de los elementosà

Principiosà

Principio de AUF BAU: nos indica el orden en que debe seguirse para ir distribuyendo los electrones de un átomo

Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund: nos indica que los primeros electrones de un subnivel se colocaran en orbitales separados, pero con el mismo sentido de giro

Principio de exclusión  de Pauling: nos indica que dos electrones dentro de un mismo átomo, no pueden tener sus cuatro números cuánticos iguales

Principio de incertidumbre: no se puede saber con exactitud  la posición y velocidad del electrón al mismo tiempo

Principio de dualidad: nos dice que el electrón tiene doble comportamiento; partícula en su emisión; onda en su propagación

(II unidad)

23.-fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas

R= enlace químico

24.- se encuentra en el último nivel de energía del átomo

R= electrón de valencia

25.- tipos de enlaces químicos

a).-Iónico:  electrovalente o salino

b).-Covalente: molecular

C.-metálico

25.- representa por la interacción entre un metal y un no metal

R= enlaces iónicos

26.-cuando un metal dona electrones

Se convierte en un ion con carga positiva llamado catión

27.- un no metal que acepte electrones

Forma un ion con carga negativa

28.-señala con pequeños puntos o marcas los cuales coincidan en numero al grupo que pertenecen

R= estructuras de Lewis

29.-Alrededor de un átomo deben quedar colocados 8 electrones o 2, identificados por pequeñas , marcas

R= regla del octeto

30.- unión que se presenta entre dos o más átomos cuando entre ellos comparten uno o mas pares de electrones

R= enlace covalente

Clasificación de los enlaces covalentes:

a).-por la cantidad de electrones aportados en el enlace

b).-por la cantidad de enlaces formados

c).-por la diferencia de electronegatividad

31.- cuando cada átomo que forma el enlace aporta uno de los electrones que lo conforman

Covalente sencillo

Tabla periódica

La tabla periódica actual está dividida e  7 periodos horizontales y 18 grupos o familias. Los grupos se numeran del 1 al 18 aunque se usan las numeraciones del  IA al VIIIA para los que suelen llamarse elementos representativos, y del IB al VIIIB para los elementos llamados de transición

Existen reglones para acomodar las llamadas series de los lantánidos y actínidos.

Familia 1à   metales alcalinos

Familia 2à   metales alcalinotérreos

Familia 13à un metaloide y metales blandos o ligeros

Familia 14à no metales, metaloides y metales blandos

Familia 15à

Familia 16à calcógenos

Familia 17à halógenos

Familia 18à gases nobles o inertes

Formulas y procedimientos

Modelo atómico de bohr

1913, basándose en los análisis espectrales;

Numero del orbital

Nombre del elemento              1-2-3 – 4 – 5 – 6 – 7

Capacidad de electronesà     2-8-18-32-32- 18–8

Ejemplos con el sodio  -Na-

Configuración electrónica

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

Configuración electrónica con kernel

11Na(10Ne 1s2 2s2 2p6) 3s1

Configuración electrónica grafica

11Na A B    AB     AB    AB   AB   B

1s     2s     2px   2py  2pz 3s

Enlaces químicos

Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para dar origen a las diferentes estructuras moleculares de los compuestos químicos.

Valencia: es la capacidad de combinación que tiene un átomo de un elemento y está en función  del número de electrones desapareados que tenga en su configuración electrónica

Numero de oxidación: es la carga eléctrica que aparece cuando un elemento  ha perdido o ganada electrones.

Ejemplos:        +8-8=0

+1  +1=0      +2+6                   +3+5-8=0

NaCl            +1                        +1+5-2=0

H2SO4 H3 P O4

Propiedades de las sustancias dependiendo del tipo de enlace que las forman

-Sustancias iónicas

La mayoría son sólidos

Elevado punto de fusión

Se disuelven en solventes polares (agua)

En estado fundido o disuelto conduce electricidad

-sustancias covalentes

La mayoría son gases, también líquidos y sólidos con bajo punto de fusión

Son insolubles en solventes polares

Los líquidos o sólidos fundidos no conducen electricidad

-enlace iónico

Unión entre dos especies iónicas de carga opuesta

Llamado también electrovalente o salino

-enlace covalente

Dos átomos se unen cuando entre ellos comparten uno o más pares de electrones

Se dividen en:

-enlace covalente simple

Es aquel que se forma cuando dos átomos se unen por medio de un par de electrones:

MoléculaàCl2 à

-enlace covalente doble o coordinado

Se forma cuando dos átomos se unen por medio de dos pares de electrones

CO2à

-enlace covalente triple

Se forma cuando dos átomos se unen por medio de tres pares de electrones

C2H2à

Es difícil saber cuántos enlaces covalentes se van a presentar y de qué manera se pueden acomodar. Sin embargo, existen algunas reglas sencillas que nos indican el número de enlaces

a es el numero de electrones que debe tener un elemento en la última capa de valencia (8), a acepción del H, que debe tener 2

b es el número total de electrones que cada átomo tiene en su capa de valencia

n es el numero de pares electrones compartidos

n= a-b

2

Ejemplo:

O2

a=2×8=16

b=6+6=12     16-12 = 2

n=2                    2

———————————————–

Cl2

a= 8×2=16

b= 7+7=14   16-14 = 1

n= 1                  2

CCl4

a= 8×4= 32  8×1=8   = 40

b= 7+7+7+7= 28+4  = 32       40-32= 4

n= 4 2

Nomenclatura de la química orgánica

1.-óxidos

Notación

Metal+ oxigeno = MmO-2

Nomenclatura

Oxido+ de+ metal

2.-Hidróxidos

Notación

Metal+ hidróxido (OH)-1  si el metal tiene valencia mayor que 1 al cruce de valencias  radical OH se encierra entre                                paréntesis

Nomenclatura

Hidróxido+ de+ metal (terminación oso para menor valencia, ico para la mayor valencia)

3.-Sales Binarias (compuestos que al reaccionar un acido con un hidróxido desprendiéndose agua)

Metal+No metal= MX  ejemplo: HCl+ NaOHà NaCl+H2O

Pueden ser haluros y oxisales

-Haluros:

Notación

Metal+ no metal

Nomenclatura

No metal+ uro +de+ metal

4.-Hidruros metálicosà metal+ Hidrogeno

Cuando el metal presenta más de una valencia:

A las palabras hidruro se le antepone el prefijo griego que indique el número de hidrógenos, seguida del nombre del metal: FeH2 Dihidruro de hierro

5.-Hidruros no metálicosà No metal+ Hidrogeno

Se dividen en 2 tipos:

-Hidrácidos

-hidrácidos

Notación

Hidrogeno+ No metal

Nomenclatura

Acido+ raíz del no metal+ hídrico (HCl acido clorhídrico)

-Hidruros

No metal+ Hidrogeno

Nomenclatura

Hidruro+ de+ no metal

6.-Anhídridos

No metal+ oxigeno

Nomenclatura

No metal+ oxigeno

a)     a la p. oxido se le agrega el prefijo griego, seguida del no metal, anteponiéndole a éste el prefijo que nos indicará la valencia del no metal:

Cl2O3

b)     a la palabra anhídrido se le agrega el nombre del no-metal, seguida del número romano de la valencia del no-metal:

Cl2O3 anhídrido de claro III

c)      a la palabra anhídrido seguida del no metal con el prefijo o terminación que le corresponda, de acuerdo con la siguiente tabla:

Cl2O3 anhídrido cloroso                             III    IV   V   VI   VI

per-ico     -      -     -     -    7

ico            3    4     5     6   5

oso           1    2     3     4   3

hipo-oso  -     -     1      2   1

7.-Oxácidos

1 hidrogeno+ no metal + 1 oxigeno

Nomenclatura

a)a la palabra acido se le agrega el nombre del no-metal con el prefijo y la terminación que le corresponda según la tabla de arriba

b)a la palabra acido se le agrega el prefijo meta1 piro4 u orto3 seguidas del nombre del no-metal con la terminación, según la tabla escrita antes

HPO      Acido metafosforoso

H4P2O5 Acido pirofosforoso

Oxisales

Metal+ no metal + 1 oxigeno

Me faltan

Radicales

Formula Valencia Nombre
NO3 -1 nitrato
NO2 -1 nitrito
CO3 -2 carbonato
CO2 -2 carbonito
SO4 -2 sulfato
SO3 -2 sulfito
PO4 -2 fosfato
PO3 -3 fosfito
MnO4 -1 permanganato
SiO3 -2 silicato
AlO3 -3 aluminato
CrO4 -2 cromato
Cr2O7 -2 Dicromato
Cl2 -1 Ipoclorito
ClO2 -1 Clorito
ClO3 -1 Clorato
ClO4 -1 Perclorato
BrO -1 Ipobromito
BrO2 -1 Bromito
BrO3 -1 Bromato
BrO4 -1 Perbromato
IO -1 Ipoiodito
IO2 -1 Iodito
IO3 -1 Iodato
IO4 -1 Iperiodato
OH -1 Hidróxido
CN -1 Cianuro
NH4 -1 Amonio

Balanceo de ecuaciones

Balancear una ecuación es equilibrar o calcular los coeficientes que nos ppermiten igualar las cantidades de cada átomo en los reactantes con los productos. Existen varios métodos de balanceo:

Tanteo, Algebraico e Ion electrón

Método de tanteo:

Es el método más sencillo para balancear y se utiliza en ecuaciones que tienen hasta cinco y seis compuestos.

Pasos:

1.- Se anotan los compuestos de la reacción.

2.- Se anota una raya a cada compuesto.

3.- Se calcula y anota un numero a uno de los compuestos, generalmente se utiliza el 2, si no resulta con el se pueden utilizar el 4 o el 6.

4.- Se escoge un elemento un elemento en el que el compuesto donde se anotó el numero y se multiplica por el subíndice para saber cuantos átomos hay de dicho elemento.

5.- Se repite este procedimiento con todos los elementos de la ecuación y cuando algún. elemento no resulta se borran todos los coeficientes y se vuelve a empezar con otros números.

Ejemplo:

Zn+HClàZnCl2+H2

2 Zn+4 HClà2 ZnCl2+2 H2

Comprobación:

2 Zn=2 Zn

4 Cl= 4Cl

4 H= 4 H

—————————————

Método algebraico

Consiste  el plantear una ecuación química por cada elemento químico de la reacción  y se hace de la siguiente forma:

1.- Se escribe la ecuación química.

2.-se le asigna una letra a cada compuesto de la ecuación.

3.-utilizando las letras asignadas se plantean una ecuación química indicando cuantos átomos hay de un elemento en cada compuesto.

4.-se separan los compuestos de los reactantes con los productos con el signo de igual (=).

5.-se plantea una ecuación por cada elemento, considerando su cantidad de átomos y la letra donde se encuentra.

6.-a la letra que más se repite se le asigna un número.

7.-se sustituye el valor de la letra en una ecuación donde se pueda conocer otra letra diferente

8.-se van sustituyendo las letras obtenidas en las ecuaciones hasta que no quede una sin despejar.

Nota: en algunos casos queda una ecuación con dos letras, se busca formar dos ecuaciones con las dos letras y se resuelve por ecuaciones simultáneas o sustitución.

9.-los resultados de cada letra serán los coeficientes de los compuestos de la ecuación.

Ejemplo:

3H2SO4+2Bi(OH)3à1Bi2(SO4)3+6H2O

A               B                  C              D

H    2A+3B=2D

S     1A=3C

O    4A+3B=12C+1D

Bi   1B=2C

1A=3(1)       1B=26      2A+3B=2D

1A=3            1(2)=2C   2(3)+3(2)= 2D

A=3/1= 3     2=2C        6+6=2D

2/2= 1       12/12= 2   2=D: D=6

A=3

B=2

C=1

D=6

Comprobación:

12H=12H

3S=3S

18O=18O

2Bi=2Bi

Método Redox

En una reacción química los elementos de los compuestos pueden sufrir cambios en sus valencias y estos cambios nos permiten equilibrar o balancear una ecuación.

Oxidación: se dice que un elemento se oxida su aumenta sus números de valencias y si comparamos su cambio en una recta numérica veremos que avanza de izquierda a derecha.

Reducción: un elemento se reduce cuando disminuye sus números de valencias positivas y si comparamos su cambio en una recta numérica veremos que se desplaza de derecha a izquierda.

Para balancear una ecuación química por el método Redox se hace lo siguiente:

1.-se anota la ecuación.

2.-se anota 1 raya a cada lado.

3.-se determina la valencia de cada elemento, aplicando lo siguiente:

a).-cuando un elemento está solo su valencia es 0

b).-el oxigeno trabaja con valencia con -2

c).-el hidrogeno trabaja con valencia +1

d).-los metales son positivos (+)

e).-no metales pueden ser positivos o negativos

f).-la suma de valencias positivas y negativas son iguales a 0

4.-se compara la valencia de cada elemento que tiene en los reactantes con la valencia que tiene en sus productos

5.-se escoge los 2 elementos cuya valencia cambió y se compara con una recta numérica

6.-los resultados obtenidos se cruzan y se colocan como coeficientes

7.-se balancea por tanteo el resto de la ecuación

Ejemplo:

Fe+O2àFe2O3

_Fe+_O2à_F e2O3

Fe 3×1   O2  2×2                        Fe oxida en 3

Fe4 O3 O reduce en 2

Oxida

-765432101234567+

Reduce

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