Resumen a estudiar de Química II Primer Parcial   Definiciones I   La parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos que participan en una reacción química. Estequiométria   Especifica un número fijo de entidades químicas y tiene una masa fija, y equivale a 6.02x1023 Numero de Avogadro   Es la unidad utilizada en la ciencia química Es el peso molecular(o masa molar) de una sustancia expresada en g. Es el número de partículas equivalentes al número de Avogadro. De un gas ideal a CN (condiciones normales) ocupa un volumen equivalente a 22.414 L. Mol   Masa del isótopo de un elemento. Masa isotópica    Promedio de las masas de los isótopos naturales de un elemento. Masa atómica   Suma de las masas atómicas de los átomos (o iones) de una molécula o unidad formula.  Masa molecular o masa formula   Masa de 1 mol de especies químicas (átomos, iones, moléculas, unidades fórmula). Masa molar o peso molecular   Cada elemento químico que forma parte de un compuesto constituye una parte proporcional del mismo; es decir, un porcentaje de la masa total corresponde a dicho elemento. El porcentaje en peso se conoce también como composición porcentual o centesimal.   Representación gráfica de un compuesto químico la cual permite conocer los elementos que lo forman y la cantidad de átomos de cada elemento que integran una molécula así como su relación con sus pesos. Formula química   Específica la relación más simple que existe entre los átomos que constituyen un compuesto. Formula empírica o minima   Muestra el número real de átomos que forman un compuesto. Formula molecular o desarrollada   Ésta indica la disposición espacial, los ángulos de enlace y la geometría de los átomos que constituyen al compuesto. Formula estructural o desarrollada   La sustancia que degrada su calidad Contaminación del aire   Es un contaminante originado por una mezcla tóxica de humo (material de partículas), niebla (un aerosol) y otras sustancias. Smog   Fenómeno asociado con la alta concentración de SO2, CO2, NO2 y algunos óxidos cuando reaccionan con el agua de la atmósfera Lluvia acida       Definiciones II   Una mezcla homogénea constituida por el soluto o fase dispersa que se encuentra en menor cantidad y se Disuelve en el disolvente o fase dispersante,, que esta en mayor cantidad y cuyo estado físico se conserva. Solución o disolución   Relación que existen entre la cantidad de soluto disuelto en una cantidad definida de solvente. Concentración   Las sustancias que poseen la capacidad de dispersarse una en otra Solubilidad   Tipo de disoluciones Saturadas Cantidad de soluto es igual a su solubilidad. Insaturadas Concentración de soluto es menor que su solubilidad. Sobresaturadas Mas soluto que el indicado por la concentración de equilibrio.   Una membrana permeable que permite únicamente el paso del disolvente Osmosis   Disoluciones Isotónicas Equilibrio. Hipotónicas  Destrucción o hemólisis. Hipertónicas Retracción o crenación.   Son aquellas mezclas que se definen por el tamaño de las partículas que las forman. Las partículas de las disoluciones tienen diámetros del orden de 0.1 a 1.0 nanómetro (1nm=10-9m) Los coloides   Afinidad al agua Coloides hidrofilitos   Sin afinidad al agua Coloides hidrofobicos   Consiste en una dispersión de luz debido a las partículas suspendidas en los coloides Efecto Tyndall   Proceso químico mediante el cual, con la presencia de sustancias denominadas floculantes, se aglutinan las sustancias coloidales presentes en el agua, aumentando de tamaña hasta cambiar de coloides a suspensiones, facilitando de esta forma su sedimentación y decantación. Floculación   Es el fenómeno de acumulación de partículas sobre una superficie. Adsorción   Características de las suspensiones: 1.- Presentan turbidez 2.- Reflejan luz 3.- Sus partículas pueden verse a simple vista 4.- Sus partículas dispersas se sedimentan fácilmente 5.- Sus partículas tienen un tamaño mayor que los coloides 6.- Sus componentes se separan por medios físicos como la filtración, decantación o centrifugación.   Es la medida de la cantidad de un soluto que hay en una cantidad especifica de disolvente. Concentración