Química 2s-1p
Resumen a estudiar de Química II Primer Parcial
 
Definiciones I
 
La parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos que participan en una reacción química.
Estequiométria
 
Especifica un número fijo de entidades químicas y tiene una masa fija, y equivale a 6.02x1023
Numero de Avogadro
 
Es la unidad utilizada en la ciencia química
Es el peso molecular(o masa molar) de una sustancia expresada en g.
Es el número de partículas equivalentes al número de Avogadro.
De un gas ideal a CN (condiciones normales) ocupa un volumen equivalente a 22.414 L.
Mol
 
Masa del isótopo de un elemento.
Masa isotópica
 
 Promedio de las masas de los isótopos naturales de un elemento.
Masa atómica
 
Suma de las masas atómicas de los átomos (o iones) de una molécula o unidad formula.
 Masa molecular o masa formula
 
Masa de 1 mol de especies químicas (átomos, iones, moléculas, unidades fórmula).
Masa molar o peso molecular
 
Cada elemento químico que forma parte de un compuesto constituye una parte proporcional del mismo; es decir, un porcentaje de la masa total corresponde a dicho elemento. El porcentaje en peso se conoce también como composición porcentual o centesimal.
 
Representación gráfica de un compuesto químico la cual permite conocer los elementos que lo forman y la cantidad de átomos de cada elemento que integran una molécula así como su relación con sus pesos.
Formula química
 
Específica la relación más simple que existe entre los átomos que constituyen un compuesto.
Formula empírica o minima
 
Muestra el número real de átomos que forman un compuesto.
Formula molecular o desarrollada
 
Ésta indica la disposición espacial, los ángulos de enlace y la geometría de los átomos que constituyen al compuesto.
Formula estructural o desarrollada
 
La sustancia que degrada su calidad
Contaminación del aire
 
Es un contaminante originado por una mezcla tóxica de humo (material de partículas), niebla (un aerosol) y otras sustancias.
Smog
 
Fenómeno asociado con la alta concentración de SO2, CO2, NO2 y algunos óxidos cuando reaccionan con el agua de la atmósfera
Lluvia acida
 
 
 
Definiciones II
 
Una mezcla homogénea constituida por el soluto o fase dispersa que se encuentra en menor cantidad y se
Disuelve en el disolvente o fase dispersante,, que esta en mayor cantidad y cuyo estado físico se conserva.
Solución o disolución
 
Relación que existen entre la cantidad de soluto disuelto en una cantidad definida de solvente.
Concentración
 
Las sustancias que poseen la capacidad de dispersarse una en otra
Solubilidad
 
Tipo de disoluciones
Saturadas Cantidad de soluto es igual a su solubilidad.
Insaturadas Concentración de soluto es menor que su solubilidad.
Sobresaturadas Mas soluto que el indicado por la concentración de equilibrio.
 
Una membrana permeable que permite únicamente el paso del disolvente
Osmosis
 
Disoluciones
Isotónicas Equilibrio.
Hipotónicas  Destrucción o hemólisis.
Hipertónicas Retracción o crenación.
 
Son aquellas mezclas que se definen por el tamaño de las partículas que las forman. Las partículas de las disoluciones tienen diámetros del orden de 0.1 a 1.0 nanómetro (1nm=10-9m)
Los coloides
 
Afinidad al agua
Coloides hidrofilitos
 
Sin afinidad al agua
Coloides hidrofobicos
 
Consiste en una dispersión de luz debido a las partículas suspendidas en los coloides
Efecto Tyndall
 
Proceso químico mediante el cual, con la presencia de sustancias denominadas floculantes, se aglutinan las sustancias coloidales presentes en el agua, aumentando de tamaña hasta cambiar de coloides a suspensiones, facilitando de esta forma su sedimentación y decantación.
Floculación
 
Es el fenómeno de acumulación de partículas sobre una superficie.
Adsorción
 
Características de las suspensiones:
1.- Presentan turbidez
2.- Reflejan luz
3.- Sus partículas pueden verse a simple vista
4.- Sus partículas dispersas se sedimentan fácilmente
5.- Sus partículas tienen un tamaño mayor que los coloides
6.- Sus componentes se separan por medios físicos como la filtración, decantación o centrifugación.
 
Es la medida de la cantidad de un soluto que hay en una cantidad especifica de disolvente.
Concentración
 
 
 
Expresate
 


¿Por que escojistes esta escuela?
Me gustó
Estudiaron mis hermano, primos, etc.
Me obligaron
Me queda cerca de casa
Fué mi segunda opción
La elegí al azar

(Mostrar resultados)


Publicidad
 
No te pierdas
 
 
¿En donde estoy?
 
 
Hoy habia 3 visitantes¡Aqui en esta página!
=> ¿Desea una página web gratis? Pues, haz clic aquí! <=